Электролитическая диссоциация
🧪 Химия · 8 класс
Электролиты и неэлектролиты
Некоторые вещества в растворе или расплаве проводят электрический ток, а другие нет. Те, что проводят ток, называют электролитами, а те, что не проводят, — неэлектролитами. К электролитам относятся кислоты, щёлочи и соли, а к неэлектролитам — сахар, спирт и большинство газов. Проверить, является ли вещество электролитом, можно простым прибором с лампочкой и двумя электродами: если лампочка загорается, раствор проводит ток.
Способность проводить ток объясняется тем, что в растворе электролита появляются свободные заряженные частицы — ионы. Распад вещества на ионы при растворении в воде или при плавлении называют электролитической диссоциацией. У неэлектролитов ионы не образуются, поэтому их растворы ток не проводят.
Ионы и их знаки
При диссоциации образуются положительно заряженные ионы — катионы и отрицательно заряженные — анионы. Например, катион — это ион металла или водорода, а анион — ион кислотного остатка или гидроксильной группы. В растворе число положительных и отрицательных зарядов уравновешено, поэтому раствор в целом электронейтрален.
| Класс веществ | На какие ионы распадается | Пример |
|---|---|---|
| Кислоты | Катион водорода и анион кислотного остатка | HCl |
| Щёлочи | Катион металла и гидроксид-анион | NaOH |
| Соли | Катион металла и анион кислотного остатка | NaCl |
Уравнения диссоциации
Распад веществ на ионы записывают уравнениями диссоциации. В них сумма зарядов ионов равна нулю, потому что вещество в целом нейтрально. Заряд иона указывают справа сверху от его формулы.
HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-Na2SO4 = 2Na+ + SO4(2-)
Обратите внимание: в последнем примере перед катионом натрия стоит коэффициент 2, потому что в формуле соли два атома натрия. Заряд иона определяют по валентности соответствующего элемента или кислотного остатка.
Сильные и слабые электролиты
Электролиты делят на сильные и слабые. Сильные в растворе распадаются на ионы практически полностью — это сильные кислоты, щёлочи и почти все соли. Слабые диссоциируют лишь частично — например, угольная кислота. Сама вода — очень слабый электролит, поэтому её обычно считают практически непроводящей.
Частые ошибки. При записи уравнения диссоциации не забывайте указывать заряды ионов и учитывать индексы: вNa2SO4получается два иона натрия. Заряд иона и валентность — разные понятия, хотя по числу часто совпадают. Сложный анион, такой какSO4(2-), на отдельные атомы не распадается.
Кратко о главном
- Электролиты проводят ток в растворе, неэлектролиты — нет.
- Диссоциация — распад вещества на ионы.
- Катионы заряжены положительно, анионы — отрицательно.
- Кислоты, щёлочи и соли — электролиты; бывают сильные и слабые.
- В уравнении диссоциации сумма зарядов ионов равна нулю.