Соляная и серная кислоты: свойства

Соляная и серная кислоты: свойства

Соляная кислота HCl и серная кислота H_2SO_4 — важнейшие сильные кислоты, которые широко применяют в промышленности и изучают в школьном курсе. Обе они относятся к сильным электролитам и в водном растворе полностью распадаются на ионы, поэтому проявляют все типичные свойства кислот очень ярко.

Состав и получение

Соляная кислота — это раствор газа хлороводорода HCl в воде, она одноосновная, то есть содержит один атом водорода, способный замещаться на металл. Серная кислота H_2SO_4 — двухосновная, представляет собой тяжёлую маслянистую жидкость без цвета и запаха. Концентрированная серная кислота очень гигроскопична — поглощает воду из воздуха, поэтому её используют для осушки газов.

Химические свойства

Обе кислоты проявляют общие свойства кислот. Они изменяют цвет индикаторов (лакмус и метилоранж краснеют), реагируют с активными металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Реакция с металлом, стоящим до водорода в ряду активности:

Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2

Реакция нейтрализации с основанием идёт с образованием соли и воды:

H_2SO_4 + 2NaOH = Na_2SO_4 + 2H_2O

В реакции с основным оксидом тоже получается соль и вода, например при взаимодействии серной кислоты с оксидом меди раствор окрашивается в голубой цвет.

Качественные реакции

Кислоты и их соли можно распознать с помощью качественных реакций. Для хлорид-иона используют раствор нитрата серебра — выпадает белый творожистый осадок. Для сульфат-иона применяют раствор соли бария — выпадает белый осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах:

BaCl_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 + 2HCl

Правило безопасности. Разбавляя серную кислоту, лей кислоту в воду тонкой струёй при перемешивании, а не наоборот. При обратном порядке вода мгновенно вскипает, и брызги горячей кислоты могут вызвать сильный ожог. Запомни короткое правило: «кислоту в воду».

Применение

Серную кислоту называют «хлебом химической промышленности»: её используют для производства минеральных удобрений, красителей, в автомобильных аккумуляторах. Соляную кислоту применяют для очистки поверхности металлов от ржавчины, в производстве лекарств и пластмасс; в разбавленном виде она содержится в желудочном соке человека и помогает переваривать пищу.

Кратко о главном

• Соляная HCl — одноосновная, серная H_2SO_4 — двухосновная кислота.
• Обе кислоты сильные и полностью диссоциируют в растворе.
• Реагируют с металлами, оксидами, основаниями и солями.
• Хлорид-ион определяют нитратом серебра, сульфат-ион — солями бария.
• Серную кислоту разбавляют, приливая кислоту в воду.