Азотная кислота
🧪 Химия · 8 класс
Азотная кислота
Азотная кислота — это сильная одноосновная кислота с формулой HNO_3. Это одна из важнейших кислот промышленности: её применяют для получения удобрений, взрывчатых веществ, красителей и лекарств. Чистая азотная кислота — бесцветная жидкость, но на свету она частично разлагается и приобретает желтоватый цвет.
Физические свойства
Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. Она летучая, дымит на влажном воздухе и очень едкая: попадая на кожу, вызывает тяжёлые ожоги и окрашивает её в жёлтый цвет. Поэтому работать с ней нужно крайне осторожно, в перчатках и защитных очках.
Общие свойства кислоты
Как сильная кислота, в растворе она полностью распадается на ионы водорода и кислотного остатка, изменяет окраску индикаторов и вступает в обычные для кислот реакции с основными оксидами, основаниями и солями. С гидроксидом натрия идёт реакция нейтрализации:
HNO_3 + NaOH = NaNO_3 + H_2OС оксидом меди образуется соль и вода. Соли азотной кислоты называются нитратами, и все они растворимы в воде.
| Реагент | Продукты |
|---|---|
| Основание | нитрат и вода |
| Основный оксид | нитрат и вода |
| Соль слабой кислоты | нитрат и новая кислота |
Особое свойство — реакция с металлами
Азотная кислота ведёт себя необычно: при взаимодействии с металлами она не выделяет водород. Вместо него образуются соединения азота, например бурый оксид азота или другие газы, а также соль металла и вода. Это её важнейшая отличительная особенность, которую нужно твёрдо запомнить.
пример: металл + HNO_3 → нитрат + соединение азота + H_2OЧто показывает эта особенность
Различие в поведении азотной кислоты объясняется тем, что окислителем здесь выступает не ион водорода, как у обычных кислот, а сам кислотный остаток. Поэтому даже малоактивные металлы, например медь, реагируют с азотной кислотой, хотя водород из обычных кислот они не вытесняют. При этом в зависимости от концентрации кислоты выделяются разные газообразные соединения азота.
Частые ошибки: писать выделение водорода в реакции металла с азотной кислотой нельзя — водород при этом не образуется. Концентрированная холодная азотная кислота не реагирует с железом и алюминием: на их поверхности образуется защитная плёнка (пассивация), поэтому такую кислоту перевозят даже в стальных цистернах.
Применение
Большую часть азотной кислоты расходуют на производство минеральных удобрений — селитр. Также из неё получают красители, лекарства, лаки и взрывчатые вещества. В лаборатории её используют как сильный реагент.
Кратко о главном
- Азотная кислота
HNO_3— сильная одноосновная кислота. - Её соли — нитраты, все растворимы в воде.
- С металлами она не выделяет водород.
- Холодная концентрированная кислота пассивирует железо и алюминий.
- Главное применение — производство удобрений.